terça-feira, 4 de setembro de 2012
quinta-feira, 16 de agosto de 2012
Experiência: Maçã Escurecida
Introdução
Em estudo ao universo da química foi
possível a abordagem em relação a cinética química, que tem como principal foco
o estudo da velocidade de uma reação, já que podemos perceber que vários
fatores podem interferir nessa velocidade, em alguns casos ajudando a mesma no
seu aumento, e em diminuição da energia de ativação ou ,em certos casos, fazendo com
que ocorra o oposto.
Decidimos desde então, aprofundar-se
aos fatores que são protagonistas para que a reação ocorra. Dentre eles estão
contidos: superfície de contato, pressão, temperatura e concentração. Abordamos
principalmente os inibidores e catalisadores. Sendo que a principal função do
inibidor é aumentar a energia de ativação das moléculas fazendo com que, a
reação ocorra de maneira lenta e degradável, ele está presente principalmente
nas industrias. Porém, existe também o catalisador que vai ter o efeito
contrário ao dos inibidores, com isso utilizasse em processos rápidos e
práticos.
Portanto, em relação a experiência
abordada foi representar fatores
estudados na cinética química, que poderão ser primordiais no nosso cotidiano,
fazendo com que agilizem a ocorrência de reações na qual precisamos de
imediato.
Objetivo
Observar a
velocidade nas diferentes situações em que um mesmo material foi submetido.
Materiais
- Bisturi
- Bandeija
- Béquer
Procedimento
- Cortou-se a maçã em três pedaços e coloque cada parte em uma Placa de Petri
- No primeiro pedaço colocou-se limão
- No segundo pedaço colocou-se vinagre
- Já no terceiro pedaço colocou-se Bicarbonato de Sódio
Resultados
Após 30
minutos:
O pedaço em
que havia limão ocorreu pouquíssima reação ao entrar em contato com o oxigênio;
No pedaço em
que havia vinagre ocorreu uma maior reação, pois a maçã adquiriu parcialmente
em sua superfície a coloração marrom;
Já no pedaço
com Bicarbonato de Sódio ocorreu muita reação, pois a
maçã adquiriu coloração marrom mais intensa e mais rapidamente.
Conclusão
A conclusão
que teve-se é que quando a maça entra em contato com o oxigênio do ar , há uma
reação entre o oxigênio e os compostos da maçã, Polifenois. Ao reagir, os
compostos formam melanina, um pigmento marrom escuro.
Sendo assim,
observou-se que o limão age como como um inibidor de reações químicas e o
bicarbonato como um catalisador.
Vídeo demonstrativo
O que é objeto de aprendizagem e os links para as práticas
O que é um objeto de aprendizagem?
Objeto de aprendizagem é uma unidade de instrução/ensino reutilizável. De acordo com o Learning Objects Metadata Workgroup, objetos de aprendizagem podem ser definidos por "qualquer
entidade, digital ou não digital, que possa ser utilizada, reutilizada
ou referenciada durante o aprendizado suportado por tecnologias".
Endereço dos links que ajudaram no desenvolvimento das práticas realizadas.
Como gelar uma cerveja em 30 minutos
Acetona com isopor.
Maçã escurecida.
Experiência: Sal e álcool como catalisadores
A
cinética química estuda a velocidade da reação e os fatores que a
influenciam. Nesse contexto, ela se torna imprescindível nas
indústrias químicas e na fabricação de diversos produtos
priorizando a qualidade dos mesmos e a entrega dos produtos no tempo
exigido pelo consumidor. No entanto, muitas pessoas não tem
conhecimento que a química está presente no nosso dia a dia, e que
ela influencia significativamente no nosso meio através de
substâncias que faz com que os alimentos fiquem conservados durante
um determinado período, a esse processo denomina-se um fator
importantíssimo que influencia na velocidade da reação intitulado
catalisador, a panela de pressão também é muito utilizada pois nela
contém a pressão necessária para que o alimento cozinhe mais
rápido já que não vai existir a influência da pressão
atmosférica. além da temperatura,s uperfície de contato, inibidores.
Nossa experiência tem como foco a utilização de um catalisador que
está contido no sal e no álcool, onde as moléculas terão suas
energias de ativação diminuídas e consequentemente a reação será
mais rápida.
Materiais
Recipiente (balde, bacia ou de preferência uma caixa de isopor)
Um saco de gelo
Álcool líquido
Sal
Reagentes: água e álcool
Procedimento
- Coloque a cerveja no recipiente.
- Espalhe o gelo em cima e em baixo das latinhas. Coloque uma camada de gelo, uma da latinha, outra de gelo, outra de latinha. Deixe espaço para o gelo se acumular entre as latas, isso vai acelerar o processo.
- Pegue um pouco de sal (a quantidade varia de acordo com o tanto de cerveja) e coloque por cima da cerveja.
- Pegue o álcool e vire por cima de tudo. Um litro, dois, quanto você achar conveniente.
- Misture e aguarde um pouco. Se possível tampe o lugar onde estão as cervejas.
Resultados
Ao
adicionar o sal e o álcool, onde encontra-se a cerveja, a
temperatura entrará em contato com o meio, fazendo assim com que
haja um grande aumento de temperatura. Para entender exatamente
porque isso acontece, vamos analisar o que faz uma substância passar
do estado líquido para o sólido. Para que isso ocorra, as moléculas
precisam perder energia cinética; e existem alguns fatores que
influenciam nesta liberação. Entre estes está o tipo de forças
intermoleculares de cada substância. Quanto
menores ou mais fracas forem as forças de atração das moléculas,
menor será o ponto de congelamento.
Assim,
o ponto de solidificação (temperatura de congelamento) da água é
0°C no nível do mar, no entanto, ao se adicionar algum composto não
volátil (como o sal), as moléculas deste atraem fortemente as
moléculas de água, dificultando a organização dos cristais de
gelo e, consequentemente, diminuindo seu ponto de congelamento. Para
questão de comparação, numa solução com 10%
de sal, o ponto de congelamento cairá para -6°C
e com 20%,
para -16°C.
Desse
modo, experimentalmente fica comprovado que a adição de um soluto
não volátil a um solvente dá origem a uma
solução que tem o ponto de solidificação menor que o solvente
puro. Este é o
objeto de estudo da Crioscopia
ou Criometria.
Conclusão
Em frente a experiência realizada concluiu-se que pata haver a passagem do líquido para o sólido é possível que as
moléculas venham a perder energia. Assim, a temperatura entrará em
contato direto com o meio, permitindo de imediato que haja um aumento
de temperatura. Foi possível a percepção de que vários fatores
necessários para que ocorra uma reação, se faz presente na
experiência. Tais como: temperatura e catálise. O sal e o álcool
funcionam como catalisadores, necessariamente diminuindo a energia de
ativação das moléculas, e em consequência disso, aumentando a
velocidade, para que a reação ocorra.
Referências
Experiência: Vela e Prato
Introdução
Em aprofundamento a
cinética química, foi possível a realização de um experimento na
qual abrangesse passo-a passo fatores que interferem diretamente na
velocidade de uma reação. Sabemos que para ocorrer uma reação é
necessário que os reagentes mantenham-se em contato, após isso
ocorrer é necessário que haja necessariamente afinidade entre
ambas as partes. Obstante a isso se faz necessário energia para que
suas moléculas venham a colidir. Assim vários fatores se agregam a
ocorrência da reação, tais como: temperatura, superfície de
contato, pressão, concentração etc. Ao entrar em concesso, o grupo
decidiu abordar por meio de experiencias químicas do cotidiano,
esses fatores. Entre eles, foi preferível usar temperatura e
pressão, estando contidos em uma mesma reação.
Objetivo
Mostrar por meio da
experiência, como as reações químicas, na qual abrange nosso
cotidiano são compostas por fatores primordiais no aumento ou
diminuição da velocidade de uma reação.
Materiais
- Vela
- Prato
- Copo de vidro
- Fósforo
Reagentes
- Àgua
- Corante
Procedimentos
1- Colocar o corante em
um copo de água e dissolvê-lo
2- Adicionar a água do
copo dentro do prato
3- Colocar uma vela
acesa em meio a água
4- Colocar o copo sobre
a vela acesa
Resultados
Quando coloca-se uma
garrafa ou um frasco erlenmeyer ( como no experimento) sobre uma vela
acesa, o ar frio que está dentro do frasco é liberado dando lugar
ao ar quente. Nesse momento ocorre uma diminuição do oxigênio
dentro do frasco por causa da combustão da vela, e a sua chama se
apaga. A temperatura começa a diminuir proporcionalmente com pressão
e a pressão que está presente dentro do frasco compete com a
pressão atmosférica que está fora que é mais forte, ou seja, a
pressão atmosférica “empurra” o líquido para dentro do frasco
fazendo a água subir.
Conclusão
Em frente a experiência
realizada foi possível a percepção de que a temperatura na qual
está dentro do vidro, mantém-se interligada com a que está fora,
assim a temperatura do meio empurra o líquido e assim a água tem-se
uma subida significante.
Referências
Experiência: Acetona e Isopor
Introdução
Isopor é um polímero resultante da polimerização do monômero estireno,
daí o nome poliestireno que, à temperatura ambiente, apresenta-se
no estado sólido. Pode-se dizer que se trata de uma resina do gruo
dos termoplásticos, que é flexível e moldável sob a ação do
calor. A leveza do isopor é justificada pele composição: mais de
90% de ar.
Material
- 30 mL de acetona
- Béquer ou recipiente com capacidade para 100 mL
- Pedaços de isopor
Procedimento
- Coloque a acetona no recipiente, acrescente os pedaços de isopor e observe.
- Repare a velocidade em que o isopor se dissolve em meio à acetona.
Explicação química
Ao mergulhar o pedaço
de isopor na acetona, ele libera todo o ar pressionado em seu
interior na forma de gás carbônico, transformando-se em uma pasta.
Isso ocorre por que os dois compostos, acetona e isopor, são
apolares: “semelhante dissolve semelhante”, portanto, isopor se
dissolve em acetona. Sob a ação da acetona, o isopor toma a forma
pastosa, moldando-se com facilidade em torno de um molde, neste caso
o recipiente. Ao resfriar, o produto readquire o estado sólido. Os
diversos objetos de isopor a que temos acesso são ( peças de uso
doméstico, embalagens, etc) através do resfriamento após a
moldagem.
Por que do blog...
Olá, esse blog foi criado para postar relatórios sobre o projeto desenvolvido pelos alunos do Segundo Ano do Ensino Médio do Curso técnico em Administralção da Escola Estadual de Educação Profissional Manoel Mano.
O grupo é composto por Priscila, Iara, Victória, Elson, Elisiane, Adyne, Paulo Deivid, Lucas, Karen, Dhieila, Lília, Deijane, Rafaela, Ìtalo, Vinícius, Dayane, Fernanda, Renan, Maciel, Pedro Lucas, Raynara, Arilson.
Posteriormente postaremos relatórios, vídeos e acontecimentos do projeto.
Obrigado.
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